题目内容

某不纯的硝酸铵化肥中含氮元素的质量分数为33.6%（杂质中不含氮元素），则该化肥中硝酸铵（NH4NO3）的纯度为
 
．
考点：元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH4NO3的质量分数（即纯度），
依据纯度=
含杂质物质元素的质量分数
物质中某元素的质量分数
×100%进行解答．
解答：解：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=
28
80
×100%=35%
样品中NH4NO3的质量分数为：
33.6%
35%
×100%=96%
故答案为：96%．
点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
练习册系列答案
相关题目
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是
 
（填序号）．
A．研钵       B．量筒       C．烧杯       D．试管
（2）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是
 
．（填字母序号）

（3）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到
 
等仪器．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
 
（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
（5）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小刚将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是
 
、
 

②在滤液中加盐酸的作用是
 
、
 
（用化学方程式表示）．
在20℃时，100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜，硫酸铜的溶解度是10g．
 
．（判断对错）
根据你对金属材料的认识，回答下列问题：
（1）炼铁厂以赤铁矿石为原料冶炼生铁的原理为
 
（用化学方程式表示）．
（2）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是
 
（用化学方程式表示）．该反应所属的基本反应类型为
 
．
（3）为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架上喷漆、链条上涂油、车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是
 
．
如图为利用加热高锰酸钾制氧气的装置，据图回答问题．
（1）写出带有标号的仪器名称
a
 
；e
 
；d
 
．
（2）写出大试管中发生反应的符号表达式：
 
．
（3）该装置中收集氧气的方法是
 
，说明氧气具有
 
的性质．
（4）除该装置收集氧气的方法外，还可以用
 
法收集氧气，检验是否收集满的操作是
 
．
（5）实验时要注意：试管口要略微
 
．其目的是：
 
．
写出下列符号的意义
（1）H
 

（2）2H
 

（3）Mg
 

（4）H2
 

（5）2H2
 
   
（6）2Mg2+
 

（7）H2
-2
O
 
．
普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是
 
等，“操作Ⅰ”的名称是
 
；
（2）废干电池经处理后可以得到碳棒，具有导电性，还有
 
等化学性质，请写出具有这种化学性质的一个反应化学方程式
 
；
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和一种氧化物，该反应的化学方程式为
 
．
写出下列溶液中溶质的化学式：
硫酸溶液
 
，澄清的石灰水
 
，食盐水
 
．
事物都具有两面性．如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程．
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：
 
；煤气中毒是因为CO与血液中
 
结合，造成人体缺氧．
（2）钢铁制品在
 
中易生锈；钢和生铁都是铁与
 
元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是
 
．
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是
 
溶液和
 
溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式
 
．

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