Question

2．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）．在a、b、c三种物质中哪种物质可能是气体？c．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba．
（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质、升高温度、恒温蒸发溶剂．
（5）若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是降温结晶．
（6）将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，有较多晶体析出的物质是a，有较少晶体析出的物质是b，没有晶体析出的物质是c．
（7）t₁℃时a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等吗？可能相等（填写“相等”、“可能相等”或“不相等”，下同），溶质质量分数相等吗？相等．
（8）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是c．
（9）在t₂℃时，用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液中，质量最大的是c．
（10）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B（填写选项序号）．   
A．c＞a=b         B．a=b＞c        C．a＞b＞c       D．b＞a＞c．

Answer 1

分析 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．

解答 解：（1）P点的含义是t₁℃时，a和c的溶解度相等．
故填：t₁℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水溶解50ga恰好饱和，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，50g水只能够溶解25g，能形成溶液的质量为：50g+25g=75g；
在a、b、c三种物质中，c物质的溶解度随着温度升高而减小，可能是气体．
故填：不能；c．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba．
故填：cba．
（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加入溶质，升高温度，恒温蒸发溶剂．
故填：加入溶质；升高温度；恒温蒸发溶剂．
（5）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是降温结晶．
故填：降温结晶．
（6）t₂℃至t₁℃时，a的溶解度差大于b的溶解度差，c的溶解度增大，因此将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，有较多晶体析出的物质是a，有较少晶体析出的物质是b，没有晶体析出的物质是c．
故填：a；b；c．
（7）t₁℃时，虽然a和c的溶解度相等，但是不知道溶液的质量，因此无法比较a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量，即a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量可能相等，也可能不相等；
t₁℃时，因为a和c的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质质量分数相等．
故填：可能相等；相等．
（8）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，应该是溶解度最小的物质先达到饱和，因此该饱和溶液的溶质是c．
故填：c．
（9）在t₂℃时，用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液中，应该是溶解度最小的溶质需要的溶剂质量最大，因此饱和溶液中质量最大的是c．
故填：c．
（10）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，由于a和b都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，因此溶质质量分数也减小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是a=b＞c．
故填：B．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．