题目内容

H₂SO₄中S元素的化合价为

[ ]

A. 0价
B. -2价
C. +4价
D. +6价

D

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（2012?丹阳市二模）工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂ ②2SO₂+O₂

2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是（　　）

A．②反应中使用的催化剂需要经常更换

B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变

C．制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用

D．200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄

下面根据化学式的计算，正确的是

[　　]

A．Cu(OH)₂的相对分子质量是(64＋16＋1)×2＝162

B．3CuO的相对分子质量总和是3×40＋16＝136

C．硫酸(H₂SO₄)中各元素的质量比为H∶S∶O＝1∶16∶64

D．硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]中氮元素的质量分数计算式为×100％＝×100％＝21.2％

工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂　②2SO₂+O₂ $数学公式$ 2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是

A.
②反应中使用的催化剂需要经常更换
B.
在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C.
制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用
D.
200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄

工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂ ②2SO₂+O₂

2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是（）
A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C．制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用
D．200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄