Question

某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：

①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是　　；

②分离B中难溶物的操作Ⅰ是　；

③操作Ⅱ的目的是　　，D中白色固体可能是　　；

④为达到实验目的，还应进行的操作是　　．

Answer 1

【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；

②根据过滤可以将不溶物和可溶物分离进行分析；

③根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析；

④根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．

【解答】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑；

②过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；

③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，所以操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），D中白色固体可能是碳酸钙；

④碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，所以为达到实验目的，还应进行的操作是：取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．

故答案为：①CaCO₃CaO+CO₂↑；

②过滤；

③检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），碳酸钙；

④取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．

【点评】本考点考查了物质组成成分的探究，对产物进行探究，属于实验方法和过程的探究．本题还对实验进行了评价，这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平．