Question

15．实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
（2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注．氢气作为燃料的优点是①完全燃烧放出的热量多②燃烧产物是水，无污染．
（3）在元素符号上方标出下列物质中画线元素的化合价 H₂O  O₂    KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）依据方程式中锌和氢气的质量关系即可求出反应的锌的质量；
（2）从氢气燃烧时的热量多少和污染的有关方面分析解答．
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

解答 解：（1）设最少需要消耗金属锌的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               8g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{8g}$
x=260 g
（2）①完全燃烧放出的热量多；②燃烧产物是水，无污染．
（3）设，水中氧元素的化合价为x，则（+1）×2+x=0，x=-2；
单质中元素化合价为0，故氧气中氧元素的化合价为0；
设，高锰酸钾中锰元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×4=0，x=+7；
故答案为：（1）答：制取8g氢气，最少需要消耗260克的金属锌；
（2）①完全燃烧放出的热量多；②燃烧产物是水，无污染．
（3）${H}_{2}\stackrel{-2}{O}$，$\stackrel{0}{{O}_{2}}$，$K\stackrel{+7}{Mn}{O}_{4}$．

点评 此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法．