题目内容

9．在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现在实验室要配制80g这种溶液，需要氯化钠12.8g，水67.2g．

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×16%=12.8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=80g-12.8g=67.2g．
故答案为：12.8；67.2．

点评 有关溶液的基本计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用．

练习册系列答案
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17．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

（1）描述A中发生的现象：鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解．
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和C装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？写出该装置中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质．连接上述装置的顺序是：a接b，c接g（填写各接口字母）．
（4）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．并说出它的一个重要用途供给呼吸．
20．下面化学符号中的数字“2”的意义．
（1）2H表示氢原子的个数为2；（2）CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）$\stackrel{+2}{Fe}$表示铁元素的化合价为+2价；（4）Mg2+表示一个镁离子带两个单位正电荷．
17．黑色火药是我国四大发明之一．把木炭、硫磺、和硝酸钾按照一定比例混合，可以制成黑火药，点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2+X，则可推知X的化学式是（　　）
A．N2B．NO2C．SO2D．N2O5
4．用质量守恒定律解释为什么镁条燃烧后，固体质量会增加？
14．沅水和澧水是我们常德人的母亲河，要治理沅水、澧水及洞庭湖的水污染，下列措施中正确可行的是（　　）
 ①工矿企业污水排放要达标   ②城市污水处理系统的建设
③减少化肥和农药的使用量    ④提倡节约用水
⑤禁止使用含磷洗衣粉．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D．全部可行
1．判断化学方程式4x+5B2═4AB2+2C2B中，x的化学式为（　　）
A．A2C2B．ACC．A2BD．CA
18．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N2
（2）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

①锶属于金属元素（填“金属”或“非金属”）．
②锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62．
③图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+．
19．现有含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体，可能是一氧化碳或氢气．我们用这样的气体去测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示．

根据图，试回答：
（1）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是一氧化碳．
（2）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g（假设气体全部被吸收）．则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
（3）上述实验装置中，如果没有己装置，可能产生的后果是有毒的一氧化碳排放到空气中，污染空气．

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