Question

1．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b可通过旋转活塞分次滴加液体，请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：a长颈漏斗，c水槽．
（2）实验室加热高锰酸钾制取O₂，应选用的发生装置为A（填字母序号）．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物
（3）某同学用一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条），并就其中一条原因用简单的实验进行验证：

可能的原因	实验步骤	实验现象	实验结论
原因一：	二氧化碳中混有氯化氢气体	将生成的气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，石灰水已完全变质	猜想一的结论正确
原因二：	\	\

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C或D（填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔（C₂H₂）、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．将一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为AC．
A．乙炔　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物　　　　　　　　 D．甲烷和乙炔的混合物．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．某同学用一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，原因可能是：二氧化碳中混有氯化氢气体；将生成的气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，石灰水已完全变质；常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，配平即可；图中适合制取乙炔气体的发生装置有C或D，因为分液漏斗和注射器可以控制反应的速率；

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：长颈漏斗；水槽；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有：②难溶于水③不与水反应；故答案为：A；②③；
（3）某同学用一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，原因可能是：二氧化碳中混有氯化氢气体；将生成的气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，石灰水已完全变质；故答案为：二氧化碳中混有氯化氢气体；将生成的气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，石灰水已完全变质；
（4）常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，配平即可；图中适合制取乙炔气体的发生装置有C或D，因为分液漏斗和注射器可以控制反应的速率；故答案为：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；C或D；
（5）将一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，那么二氧化碳和水的质量比=44g：9g=44：9，
2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
                           4×44：2×18=44：9
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
                    44：2×18=44：36
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
因此原气体可以是乙炔，也可以是甲烷和一氧化碳的混合物；
故答案为：AC；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．