题目内容

5．写出下列反应的化学方程式：
（1）镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁Mg+FeSO4=Fe+MgSO4．
（2）镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
（3）镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn．
（4）镁和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁Mg+FeCl2=MgCl2+Fe．
（5）镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜Mg+CuCl2=MgCl2+Cu．
（6）镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag．
（7）锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe．
（8）锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．
（9）锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu．
（10）锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
（11）锌和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
（12）锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．

分析 根据金属与盐发生置换反应的条件及原理书写化学方程式．

解答 解：在金属活动顺序表中排在前面的金属能够把其后在的金属从其盐溶液中置换出来，据此分别书写各个化学方程式．
（1）镁的活动性比铁强，故可以置换出铁同时生成硫酸镁，反应的化学方程式为：Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
（2）镁的活动性比铜强，故可以置换出铜同时生成硫酸镁，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
（3）镁的活动性比锌强，故可以置换出锌同时生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn
（4）镁的活动性比铁强，故可以置换出铁同时生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
（5）镁的活动性比铜强，故可以置换出铜同时生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
（6）镁的活动性比银强，故可以置换出银同时生成硝酸镁，反应的化学方程式为：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
（7）锌的活动性比铁强，故可以置换出铁同时生成氯化锌，反应的化学方程式为：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
（8）锌的活动性比铁强，故可以置换出铁同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（9）锌的活动性比铜强，故可以置换出铜同时生成氯化锌，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
（10）锌的活动性比铜强，故可以置换出铜同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（11）锌的活动性比铜强，故可以置换出铜同时生成硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
（12）锌的活动性比银强，故可以置换出银同时生成硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

点评 此题考查学生书写化学方程式的能力，掌握金属与盐反应生成新盐和新金属的反应原理是书写的关键，同时还要注意元素的化合价正确书写相应的化学式．

练习册系列答案
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写出反应②和④的化学方程式，并表明所属基本反应类型：
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（2）现有下列选项：a．原子数目    b．原子种类      c．分子数目       d．分子的种类     e．元素种类      f．元素化合价    g．物质种类       h．物质的总质量
在变化④中保持不变的是（填序号）abeh．
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