题目内容
9．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热．当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化．据此，你认为下列结论正确的是（ ）| A． | 不溶物中一定含有铜，也可能含有铁 | |
| B． | 滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 | |
| C． | 不溶物一定是铜 | |
| D． | 滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4 |
分析 根据金属活动性强弱关系铁＞氢＞铜，向滤液中放入的粗铁丝无任何变化，说明滤液中不含能与铁丝发生反应的硫酸和硫酸铜，由此可判断加入的一定量的稀硫酸完全反应、氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜也全部被混合物中的铁置换．
解答 解：A、根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以不溶物中一定含有铜，也可能含有铁，故A正确；
B、因为放入滤液中的铁丝无任何变化，证明滤液中不含硫酸也不含硫酸铜，故B错误；
C、根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定是铜却理由不足，故C错误；
D、因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁；因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜，故D错误．
故选：A．
点评 解答此类问题时，对后来加入金属的验证作用进行分析，是解决问题的突破口．
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