题目内容

10．5月18日国务院电贺国土部实现了首次成功试开采“可燃冰”、“可燃冰”也就是我们所说的天然气水合物，其主要成分是甲烷（CH4），按物质类别分甲烷（CH4）属于纯净物（填“混合物”或“纯净物”），甲烷燃烧化学方程式如下：CH4+2O2═X+2H2O，则X的化学式是CO2．

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：甲烷（CH4）是由一种物质组成的，属于纯净物；根据反应的化学方程式可知反应物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、41，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．
故答案为：纯净物；CO2．

点评 本题难度不大，掌握常见物质的元素组成、利用化学反应前后原子守恒来确定物质化学式的方法等是正确解题的关键．

练习册系列答案
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20．实验室常用如图2的装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题．

（1）写出有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）写出实验室用A装置制取某种气体的一个化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室若用稀盐酸和碳酸钙粉末混合制取二氧化碳，不选B而选用C做气体发生装置，你认为其理由是C可以控制反应的速率．
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，它能使无色酚酞溶液变为红色．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和氢氧化钙粉末在加热条件下生成氨气，同时生成氯化钙和水．
①该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是反应条件难以实现．
②实验室制取氨气的装置组合是AF（填序号），该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（5）按如图2安装好装置，然后打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，可观察到的现象为烧瓶内形成红色的喷泉；理由是氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红．
1．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD．
（3 ）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是控制反应的发生和停止．
（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸納与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气体的发生装置应选用A（填字母）装置；收集甲烷气体可选用D或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是密度比空气小，不溶于水．
18．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．
向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
B．
煅烧一定质量的石灰石
C．
恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
D．
水在通电的条件下反应
5．某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其他杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.2g，请回答：
（1）试管中物质总质量减少0.2g，是因为生成了氢气；
（2）该合金中锌的质量分数是多少？
15．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示．关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．符合质量守恒定律B．化学反应中的最小微粒是原子
C．属于化合反应D．为制取氧气提供了新方法
2．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3；
（2）N（NO2）3的相对分子质量152；
（3）下列化合物中氮元素质量分数最小的是C．
A、N（NO2）3   B、N2O3     C、N2O5
（4）100克N（NO2）3中氮元素的质量与多少克硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量相等？（结果保留一位小数）
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图1中P点的含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
20．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示的反应关系，其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．试推断：
（1）请写出下列各物质的化学符号：
AKMnO4BMnO2DO2EH2O2HCO2．
（2）B 在反应中所起的作用催化作用．
（3）写出反应①③的基本反应类型：
①属于分解反应  ③属于化合反应．

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