Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）

	A．	滤渣中一定有Fe	B．	滤渣中一定有Cu
	C．	滤液中一定有Fe2+	D．	滤液中一定有Ag+、Cu2+

Answer 1

分析：

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
解答：	解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知： A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误； B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误； C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确； D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+．故D说法错误． 故选C．