题目内容
科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如下图所示：
[资料卡片]碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．
请回答下列问题：
（1）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 ．
（2）回收利用空气中的CO2，降低大气中CO2浓度，有利于减缓 ．
（3）合成塔中发生反应的化学方程式为 ．
（4）该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）．
| 物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. | |
| 专题： | 物质的制备． |
| 分析： | （1）根据化学方程式的书写方法写出方程式； （2）根据二氧化碳含量高易造成温室效应考虑； （3）合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水； （4）流程中能循环利用的物质是：碳酸钠和水 |
| 解答： | 解：（1）吸收池中发生的化合反应的反应物是碳酸钠、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钠，用观察法配平，所以方程式是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3； （2）二氧化碳含量高易造成温室效应，所以回收利用空气中的CO2，降低大气中CO2浓度，有利于减缓温室效应； （3）合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和升温加压下，生成甲醇和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO2+3H2 （4）分解池中，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水，由于CO2是气体，无缝不钻，无孔不入，所以也会跟着回来点，所以也能循环利用，因此流程中能循环利用的物质是：碳酸钠、水和二氧化碳． 故答案为：（1）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；（2）温室效应；（3）CO2+3H2 |
| 点评： | 本考点考查了物质的制备和转化，物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等．本题要根据流程图，结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．本考点主要出现在填空题和实验题中． |
CH3OH+H2O．
CH3OH+H2O；（4）Na2CO3、H2O、CO2．
阅读快车系列答案下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 镁条在空气中燃烧生成氧化镁白色固体 |
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| B． | 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 |
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| C． | 红磷在氧气中燃烧生成无色无味气体 |
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| D． | 铁丝加热后放入氧气中燃烧生成Fe2O3黑色固体 |
下列现象用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
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| A． | 石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔 |
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| B． | 水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变 |
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| C． | 湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关 |
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| D． | 水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分 |
下列实验现象描述正确的是（ ）
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| A． | 细铁丝在氧气中燃烧火星四射 | B． | 碳在氧气中燃烧发出红光 |
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| C． | 硫在氧气中燃烧发出淡黄色火焰 | D． | 磷在氧气中燃烧产生大量白雾 |
如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）
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| A． | 用湿毛巾捂住鼻子 | B． | 成站立姿势跑出 |
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| C． | 弯腰、紧靠墙壁迅速爬向门外 | D． | 打开窗户跳出 |
以下关于氧气性质的描述中属于化学性质的是（ ）
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| A． | 不易溶于水 | B． | 密度比空气大 | C． | 具有氧化性 | D． | 无色无味 |
下列污染因素中：
①工业生产中废液，废渣的任意排放；
②城市生活污水的任意排放；
③农业生产中农药、化肥的任意使用；
④频频发生沙尘暴．
其中不会对水源造成重大污染的是（ ）
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| A． | ③ | B． | ①②③ | C． | ④ | D． | ①②③④ |
物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
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| A． | 硫：产生淡蓝色火焰 | B． | 木炭：火焰呈淡蓝色 |
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| C． | 铁丝：火星四射，放出大量热 | D． | 红磷：产生浓烈的雾 |