Question

13．小明向含有CuSO₄和ZnSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量Mg，待充分反应后，滤液呈浅蓝色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是（　　）

• A． 滤纸上一定有Cu，一定没有Mg、Zn
• B． 滤纸上一定有Cu，可能有Zn，一定没有Mg
• C． 滤液中一定有CuSO₄、MgSO₄，可能有ZnSO₄
• D． 滤液中一定有CuSO₄、MgSO₄、ZnSO₄

Answer 1

分析 根据在金属活动顺序中镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，加入一定质量Mg，待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌进行分析．

解答 解：根据金属活动顺序知镁、锌、铜的活动顺序为：镁＞锌＞铜，
所以当镁粉足量时，首先发生反应：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，当硫酸铜反应完全后硫酸锌反应：Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn，
A、通过分析可知，加入一定质量Mg，待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，所以滤纸上一定有Cu，一定没有Mg、Zn，故A正确；
B、通过分析可知，加入一定质量Mg，待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，所以滤纸上一定有Cu，一定没有Mg、Zn，故B错误；
C、加入一定质量Mg，待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以滤液中一定有CuSO₄、MgSO₄、ZnSO₄，故C错误；
D、加入一定质量Mg，待充分反应后，滤液呈浅蓝色，说明溶液中一定含有硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以溶液中一定含有硫酸镁，镁没有置换完铜，也就不难置换出锌，所以滤液中一定有CuSO₄、MgSO₄、ZnSO₄，故D正确．
故选：AD．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成．