题目内容

14．研究表明，氨气在一定条件下能与氧气发生反应，其主要化学反应为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+6H2O，则X的化学式是（　　）
A．NOB．N2C．NO2D．N2O

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
故选：B．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．“五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的颗粒大小有关
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验．
实验编号硫酸的质量分数（均取200mL）锌的颗粒大小（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①20%锌粒31.7
②20%锌粉50.9
③30%锌粒61.7
④30%锌粉75.4
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③．
（3）【得出结论】完成①②③三组实验后得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数（浓度）越大，锌的颗粒越小（接触面积越大）反应速率越快．
（4）【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据．
时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
氢气的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是锌与硫酸反应后，硫酸被消耗，硫酸的质量分数（浓度）不断减小．
（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是C．
A.45.7   B.54.7    C.75.4．
5．现有铁、石灰水、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种物质，这五种物质分别是图中A、B、C、D、E中的一种物质，它们间的连线表明相邻的两种物质之间能发生化学反应．
①请你推断图中下列物质的化学式：BHCl，DNa2CO3．
②请写出有关反应的化学方程式：A+B：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，C+D：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
2．已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红棕色固体．C、D中含元素种类相同，E与C、D属于同一类另的物质，B→A反应过程较为复杂．“→”表示一种物质转化成另一种物质，五种物质的转化关系如下：（1）C物质的化学式是FeCl3．
（2）A→B化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）B→D化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应能够发生的原因是铁的活动性排在氢的前面；
（4）为减缓B→A反应的进行，可采取的措施是在铁表面刷防锈漆．
9．化学就在我们身边．
（1）土豆是我们喜爱的一种食品，如图所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分．土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂；土豆等作物的生长需要化肥，下列化肥中属于复合肥的是A．
A．KNO3       B．K2CO3         C．CO（NH3）2       D．Ca2（PO4）3
（2）遵义市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值．

改用天然气作为燃料的优点是减少环境污染，节约能源；天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
19．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称：a试管，b分液漏斗．
（2）实验室采用过氡化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是B（填写装置序号，下同），其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．实验室采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，采用的发生装置与制取氧气的发生装置相同的原因是反应物均为固体与液体，反应是在常温下进行的；
（3）实賒室制取二氧化碳应选用的收集装置是C，验满的方法是将燃着木条放在集气瓶口，熄灭，二氧化碳收集满．
6．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰≥中毒．专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中．
查阅资料：掹的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强．MnSO4溶液为浅红色．
（1）写出Mn与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu．
（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取Mn02，过程如下：
步骤1：将22t菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnC03．写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；
步骤3：把生成的从MnS04再与NH4HCO3反应后得到ll.5tMnCO3，MnCO3再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：MnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnO+CO2↑；2MnO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2
计算理论上能制得MnO28.7t．
3．乙醇燃烧乙成为国际上普遍公认可降低环境污染和取代化石燃料的主要资源．某研究性学习小组为了探究乙醇在氧气中燃烧的产物，将乙醇在一定量的氧气中点燃，再将燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验．请填空：

（1）为尽可能多地检验出乙醇的燃烧产物，如图所示装置的正确连接顺序为：混合气体→A→D→C→B（填写装置序号，装置不重复使用）．
（2）该学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象为：A装置中的白色固体变蓝、B和D中①装置内的澄清石灰水均变浑浊，而D中③装置内的澄清石灰水不变浑浊，根据实验结果并通过分析推理，得出这次实验中乙醇的燃烧产物为CO、CO2、H2O（填写化学式）．
（3）如果将D中②、③装置去掉，则可能会影响对燃烧产物中CO的检验．
（4）依据这次实验中乙醇的燃烧产物，请说明你对乙醇组成的判断：乙醇中含有碳、氢、氧三种元素．
4．人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图如下：

请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同，在化学变化中得到电子成为和氖原子电子排布相同的阴离子符号是O2-（或F-或N3-）（写一种）．
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl，该化合物由Na+和Cl-构成．
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．
（4）地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3．

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