Question

2．某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：
（1）请写出制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为0.1mol．在氯酸钾二氧化锰混合物中，在原混合物中，质量分数增加的物质是二氧化锰，当它的质量分数不再变化的实验判断依据是混合物的总质量不在减少．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
A、提高实验效率  B、保证固体1全部溶解 C、节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：a铁架台，b酒精灯．

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是引流．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃（用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有洗涤不干净（写一点）．
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液红，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应．此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是化学性质．

Answer 1

分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下反应生成氯化钾和氧气写出反应的化学方程式；加入水溶解氯化钾，且后来需要蒸发水得到氯化钾晶体；根据过滤操作和蒸发操作分析解答；根据氯化钾是溶于水的固体解答即可．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；
3.2g氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol；在氯酸钾二氧化锰混合物中，二氧化锰作催化剂质量不变，故在原混合物中，质量分数增加的物质是二氧化锰；当混合物的总质量不在减少时，它的质量分数不再变化；
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；0.1；二氧化锰；混合物的总质量不在减少；
（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源；故填：AC；
（3）①据图可以看出，a是铁架台，b是酒精灯，故填：铁架台，酒精灯；
②要分离不溶性固体和液体的混合物，可以使用过滤的方法，其中玻璃棒起到了引流的作用，故填：甲；引流；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；故答案：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；答案：蒸发过程中氯化钾飞溅；
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应属于分解反应；此反应说明二氧化锰反应前后化学性质不变．答案：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；化学性质；

点评 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．