Question

18．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题．

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是BC（填字母序号）；
          A．Na、Cl          B．O、S          C．F、Cl          D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg₃N₂；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x-y=8时，该粒子的符号为S^2-；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填字母序号）．
          A．NO和O₂         B．CO和N₂          C．SO₂和CO₂          D．PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据最外层电子数相同，化学性质相似进行解答；
（2）根据同一周期元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数的变化进行分析解答；
（3）确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析；
（4）根据质子数=电子数，为原子；质子数＞电子数，为阳离子；质子数＜电子数，为阴离子；
（5）可以根据等电子体的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．NO和O₂的原子数相同，但是电子数不相同．CO和N₂的原子数相同，电子数相同．SO₂和CO₂的原子数相同，但是电子数不相同．

解答 解：（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似．故填：BC；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg₃N₂；故答案为：Mg₃N₂；
（4）由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；故填：S^2-；
（5）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体．
B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体．
D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．
故选BD．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．