Question

9．食盐是重要的调味品，在生产生活中的应用非常广泛．
（1）16%的食盐水用于选种，配制200g16%的食盐水，应称取食盐32g．
（2）世界上大部分的金属钠都是通过电解熔融的氯化钠制得的，该过程发生反应的化学方程式
为2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）亚硝酸钠是一种工业盐，常用于腌肉，和食盐很像，但一次食用3g可使人中毒死亡．下表为亚硝酸钠和食盐的部分性质对比表：

	味道	溶解度（20°C）	水溶液pH	稳定性
NaCl	咸味	36g	7	801℃熔化
NaNO2	咸味	67g	9	320℃分解

依据表中信息，写出一种鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法取两种固体各37克与烧杯中，分别加入100克20°C水充分搅拌，有固体剩余的是食盐，无固体剩余的是亚硝酸钠．．

Answer 1

分析 （1）根据溶液是由溶质和溶剂组成的，则利用溶液的质量和溶质的质量分数可计算溶质的质量解答；
（2）根据电解熔融氯化钠生成钠和氯气解答；
（3）根据亚硝酸钠和氯化钠的性质进行解答．

解答 解：
（1）由溶液的质量为200g，
溶质的质量分数为16%，
则食盐的质量为200g×16%═32g，
（2）电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（3）根据题目中的表中有关资料：亚硝酸钠的溶解性、熔点、沸点和水溶液酸碱性，并结合已有化学知识，利用：在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为亚硝酸钠；各取少量分别溶于水，用PH试纸，pH＞7的是亚硝酸钠；取两种固体各37克与烧杯中，分别加入100克20°C水充分搅拌，有固体剩余的是食盐，无固体剩余的是亚硝酸钠．
答案：
（1）32    
（2）2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（3）取两种固体各37克与烧杯中，分别加入100克20°C水充分搅拌，有固体剩余的是食盐，无固体剩余的是亚硝酸钠．

点评 解答本题的关键是要充分理解物质的性质和复分解反应的条件，才能对问题做出正确的判断．