题目内容
将60克稀硫酸和40克质量分数是10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应．请计算反应后的溶液中溶质的质量分数是多少．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算生成的硫酸钠的质量，进一步可以计算反应后的溶液中溶质的质量分数．
解答：解：设生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 142
40g×10% x
=
，
x=7.1g，
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
×100%=7.1%，
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 142
40g×10% x
| 80 |
| 40g×10% |
| 142 |
| x |
x=7.1g，
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
| 7.1g |
| 60g+40g |
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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