题目内容

学校课外兴趣小组的同学们为测定某生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）中铁的质量分数．他们各称取10g生铁样品分别放到相同浓度、不同质量的稀硫酸中，充分反应后，分别得到如下数据：

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸质量/g	25	50	75	100
生成H₂的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.3

（1）试计算该生铁样品中铁的质量分数．
（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿多少吨？

【答案】分析：（1）依据表中的数据加入75g稀硫酸与100g稀硫酸生成的氢气质量都是0.3g，所以该样品最多能生成氢气的质量是0.3g，利用有关的化学方程式即可计算出铁的质量，从而可得铁的质量分数；
（2）依据冶炼过程中铁元素的质量不会改变的原理，利用化学式的计算解答即可；
解答：解：（1）依据表中的数据加入75g稀硫酸与100g稀硫酸生成的氢气质量都是0.3g，所以该样品最多能生成氢气的质量是0.3g；
设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.3g

x=8.4g
则该生铁样品中铁的质量分数为：

×100%=84%
（2）设需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿质量是y
100t×84%=y×80%×

y=150t
答：（1）该生铁样品中铁的质量分数为84%．
（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿150吨；
点评：解答本题的关键是根据图表中的数据判断生成氢气的最大量，再进行进一步计算．

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实验次数	1	2	3	4
稀硫酸质量/g	25	50	75	100
生成H₂的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.3

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（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿多少吨？

学校课外兴趣小组的同学们利用下列仪器和装置进行气体的制备与性质的实验探究，请根据提供的装置图回答下列有关问题：

（1）指出a、b仪器的名称：a

；
（2）欲选用B装置制取氧气，产生气体的化学方程式是

；
（3）已知二氧化氮是一种红棕色、密度比空气大的气体，能和水反应生成HNO₃和NO气体，NO和NO₂都会对大气产生污染，实验过程中为防止污染，可用碱溶液吸收．实验室可以通过铜和浓硝酸在常温下反应制取二氧化氮．现欲制取一瓶二氧化氮气体，应选择的发生装置是

（填字号，下同），收集装置最好选择

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实验次数 1 2 3 4
稀硫酸质量/g 25 50 75 100
生成H₂的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3
（1）试计算该生铁样品中铁的质量分数．
（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿多少吨？

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实验次数	1	2	3	4
稀硫酸质量/g	25	50	75	100
生成H₂的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.3

（1）试计算该生铁样品中铁的质量分数．
（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿多少吨？