为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度.取该样品12g放入烧杯中.再向烧杯中加入35g稀盐酸.恰好完全反应.反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g.(1)反应生成CO2的质量为 g,(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g，

（1）反应生成CO2的质量为 g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

练习册系列答案

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化学实验是学习化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题：

（1）甲实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有、不燃烧和不支持燃烧的性质，因此二氧化碳在实验生活中可用于（填写用途）。

（2）乙实验：通过该实验可得出燃烧需要三个条件：①可燃物②可燃物与接触③ 的结论。

（3）丙实验：A烧杯中溶液由无色变成色，说明（分子性质）。

（4）丁实验：某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）。①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。

下列变化属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．榨取果汁 C．火药爆炸 D．液化空气

走进花园，很远就能闻到花香的原因是

A．分子在不断运动 B．分子间有间隔

C．分子由原子构成 D．分子的质量和体积都很小

2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功．发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色

（1）NO2中氮元素的化合价为价．

（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2+H2O═HNO3+X根据质量守恒定律判断，X的化学式为．

（3）已知毒品海洛因的化学式为C21H35NO5，它是由种元素组成，一个海洛因分子中有个原子．

人体内90%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的钙是指

A．离子 B．原子 C．元素 D．分子

某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．

（1）如图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C．D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？（填写编号）．

（2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：

（3）澄清石灰水为什么水没有变浑浊？

（4）甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是，说明澄清石灰水没有变质．

乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．

丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是，请你帮助他们设计实验证明：

丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？；理由是．

多少克过氧化氢中所含的氧元素质量与22克二氧化碳中所含的氧元素质量相等？（有计算过程）

人体胃液的PH大约为0.9～1.5，胃液的酸碱性是（）

A. 酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

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