Question

将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______             ，反应方程式为___________             _______，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______                       。

 

Answer 1

【答案】

铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe₂O₃＋3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

有气泡冒出 Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑

【解析】试题分析：生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先是铁锈与稀硫酸反应，所以开始并没有气泡冒出；当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气泡冒出。故将生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中时，由于铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁（黄色）和水，即

Fe₂O₃＋3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O，所以此时溶液变为黄色。当铁锈反应完全后，露出铁钉，接着是铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，即Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑，故可看到有气泡冒出。

考点：本题考查金属的化学性质，铁锈的主要成分，书写化学方程式

点评：在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的亚铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色，在具体解题过程中要注意区分。