Question

3．根据如图所示实验，回答问题．

（1）图1中反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）图2中实验操作需要用到的玻璃仪器有CDF（填字母序号）；
A．带铁圈的铁架台    B．酒精灯        C．漏斗
D．玻璃棒            E．量筒          F．烧杯
其中玻璃棒所起的作用是引流；实验结束发现滤过的液体仍然浑浊，可能原因是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘（写出一条即可）．
（3）某化学兴趣小组同学设计用图3实验装置测定空气中氧气的含量．他用硫粉代替了红磷，并增加了滴管，滴管内吸有足量的氢氧化钠溶液，可以完全吸收生成的有害气体．则同学们在整个实验过程中观察到的现象是黄色的硫粉在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰；待装置冷却到室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中原空气体积的1/5，硫燃烧的化学方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 （1）根据铁丝燃烧的现象分析解答；
（2）根据过滤操作中需要用到的玻璃仪器及浑浊的原因解答；
（3）根据知硫在空气中燃烧的现象及测定空气中氧气的含量分析解答．

解答 解：
（1）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；底部放有少量水的作用：防止生成物溅落瓶底，造成集气瓶炸裂．
（2）实验操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；其中玻璃棒所起的作用是引流；实验结束发现滤过的液体仍然浑浊，可能原因是滤纸破损 或 漏斗内液面高于滤纸边缘或玻璃仪器本身不干净．
（3）硫燃烧消耗氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内；由此可知氧气约占空气体积的1/5．
答案：
（1）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．   3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄
（2）CDF    引流    滤纸破损 或 漏斗内液面高于滤纸边缘
（3）黄色的硫粉在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰；待装置冷却到室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中原空气体积的1/5．   S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO₂

点评 本题主要考查用铁丝、硫测定空气里氧气含量的实验及相关的知识，熟练掌握测定的原理及对实验进行对比评价是解题的关键，能够考查学生的知识分析运用能力．