题目内容
10．根据下列实验回答问题．
（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的$\frac{1}{5}$，其原因可能是装置漏气（或红磷量不足）．
（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．
分析 （1）根据电解水的知识进行分析，水通电能分解生成氢气和氧气；
（2）进入集气瓶中的水不到五分之一，可从①红磷不足量；②装置的这气密性不好；③装置未冷却到室温便打开止水夹分析；
（3）根据燃烧的条件（同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点）进行分析解答即可．
解答 解：（1）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；故填：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，水倒流，倒流进水的体积即为消耗的氧气的体积，产生该实验误差的可能原因：装置漏气（或红磷量不足）；
故答案为：装置漏气（或红磷量不足）．
（3）甲中的白磷没有与氧气接触，所以不能发生燃烧；乙中的白磷与氧气接触，发生了燃烧；故填：甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．
点评 本题考查了初中阶段比较重要的三个实验，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，生成白色固体 | |
| B． | 向淀粉中滴加加碘食盐溶液，溶液变蓝色 | |
| C． | 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白烟 | |
| D． | 将葡萄糖与碱性Cu（OH）2悬浊液混合，出现红色固体 |
1．如图所示的实验操作正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  称量固体 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  除去CO2中的CO |
18．（1）在如表中填写相应物质的名称、化学式、物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）．
（2）利用表中所写物质，任写一个化学反应方程式：KOH+HCl=KCl+H2O，该反应的类型是复分解反应（填基本反应类型）．
| 物质名称 | 氧气 | 盐酸 | 氯化钠 | 氧化钙 | 氢氧化钾 |
| 化学式 | O2 | HCl | NaCl | CaO | KOH |
| 物质类别 | 单质 | 酸 | 盐 | 氧化物 | 碱 |
5．
化学式在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意
如图．下列说法正确的是BE（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）；写出氢氧化镁与胃酸反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
化学式在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．（1）现有下列化学式或微粒符号：：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意
如图．下列说法正确的是BE（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2、OH-、CO32- |
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）；写出氢氧化镁与胃酸反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
2．关于①、②两组对比实验的说法正确的是（ ）
| ①对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度 | ②探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应 |
 |  |
| A． | 两个实验方案设计均合理 | |
| B． | 实验①中可观察到硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | |
| C． | 实验②中右瓶变瘪的程度更大 | |
| D． | 实验②反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，可观察到冒气泡 |
A、B、C是初中实验室常备的三种溶液，它们两两混合发生反应的现象如图所示．符合该实验现象的A、B、C三种溶液的溶质依次是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙；若A是一种黑色粉末状单质，A与C反应溶液的颜色有变化（其他现象同图示），则B、C两种溶液的溶质的化学式依次是HCl、AgNO3．