Question

2．在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）碳酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：24；
（2）配制146g10%的稀盐酸需36%浓盐酸的质量为40.6g（精确到0.1g）；
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl、HCl；
（4）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（2）根据溶液在加水稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可求得需质量分数为36%的浓盐酸的质量；
（3）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（4）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．

解答 解：（1）Na₂CO₃中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）=23：24；
（2）设需质量分数为36%的浓盐酸的质量为x，
则根据溶液在加水稀释前后溶质的质量不变，可得：
146g×10%=x×36%；
解得：x=40.6g；
（3）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（4）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．设放出气体的总质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
 x     7.3g    y    z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$
解之得x=10.6g
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$
解之得y=11.7g
得$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{z}$，
解之得z=4.4g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{23.4g}{90.9g}$×100%=25.7%
答：其中溶质的质量分数为25.7%．
故答案为：（1）23：24；
（2）40.6g；
（3）NaCl、HCl；
（4）25.7%．

点评 本题要求学生熟悉完全反应的特点，能正确理解溶液和溶质的关系，熟练运用溶质的质量分数进行计算，才能正确答题．