Question

4．实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．现用25g大理石跟200g稀盐酸恰好完全反应，其中杂质不反应也不溶于水，容器内剩余物质总质量216.2g．计算：
①可制得二氧化碳多少克？
②这种盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③25g大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
④完全反应后过滤，再向虑液中加入10.8g的水，所得溶液溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质、生成氯化钙的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．

解答 解：①由质量守恒定律，共生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g；
设所用盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73       111            44
  z          x         y              8.8g
$\frac{100}{z}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=14.6g
  y=20g
  z=22.2g
②盐酸溶液中溶质的质量分数是：$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%；
③25g大理石中碳酸钙的质量分数是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
④所得溶液溶质的质量分数是：$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g+10.8g}$×100%=10%．
故答案为：①8.8g
②7.3%；
③80%；
④10%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．