Question

2．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分 CaCO₃的质量分数，将其敲碎，取 12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的 10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到 4.4g 的气体．求：
（1）样品中 CaCO₃的质量分数；
（2）加入的稀盐酸的质量．

Answer 1

分析 本题可直接利用4.4g的气体即二氧化碳的质量，借助化学方程式来进行相关的计算．根据质量守恒来计算碳酸钙的质量，消耗的氯化氢的质量．

解答 解：设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                            44
x          y                              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
则（1）样品中CaCO₃的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%═80%；
（2）加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g；
答案：（1）样品中 CaCO₃的质量分数为80%；
（2）加入的稀盐酸的质量为73g．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．