题目内容
14．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：
①由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g．
②依据图1分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
③依据图1分析，要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶 再过滤的物理方法．
④如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现变浑浊的现象．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：①由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数；
③因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；
④由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊．
故答案为：①36g；
②NaCl，45.5g，＜；
③蒸发结晶；
④变浑浊．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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4．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | Na2SO4（NaOH） | 稀盐酸 | 加过量的稀盐酸、蒸发结晶 |
| B | NaCl（CaCl2） | Na2CO3溶液 | 加入适量的Na2CO3溶液， 过滤、将滤液蒸发结晶 |
| C | KCl（KClO3） | MnO2 | 加MnO2，加热后冷却 |
| D | Fe2（SO4）3溶液（CuSO4） | 过量铁粉 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．
图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（ ）
图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（ ）| A． | 20℃时，甲溶液是饱和溶液 | |
| B． | 图1中b表示甲物质的溶解度曲线 | |
| C． | 据图1可知，某温度下甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| D． | 如图2，保持20℃不变分别再加溶质，两溶液溶质质量分数均增大 |
2．物质世界充满了变化．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 苹果腐烂 | B． | 榨取果汁 | C． | 酸雨侵蚀 | D． | 菜刀生锈 |
9．A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如表所示
看图回答：
（1）属于氧化物的是C（填字母序号）．
（2）A在B中充分燃烧的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，基本反应类型为置换反应．
| 物质 | A | B | C | D |  |
| 分子示意图 |  |  |  |  |
（1）属于氧化物的是C（填字母序号）．
（2）A在B中充分燃烧的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，基本反应类型为置换反应．
用木炭还原氧化铜的实验如图．