题目内容
将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A. a ＜ b B. a = b C. a ＞ b D. 无法判断
分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a）g晶体
D.t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
用微粒的观点解释下列事实．
（1）空气是一种混合物．
（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号．
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A．固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。
（查阅资料）①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
（实验探究）
步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；
步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。
（实验分析）
（1）炉甘石加热分解的化学方程式是_____；
（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是_____；
（3）混合物A中一定含有_____（填化学式）。
（拓展延伸）
下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_____（填字母序号）。
A 观察颜色 B 在空气中灼烧 C 滴加稀硫酸 D 滴加硝酸银溶液
用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象,分析或结论正确的是
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到刺顺序为:镁>锌>铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
金属 + 金属化合物 → 金属化合物 + ___________（________________）反应
，铝表面析出一层___________色固体，溶液由__________色变为无色。
，红色铜表面析出一层白色固体，溶液由无色变为蓝色。
小结：①有的金属能发生该类反应，有的不能。
②该类反应前后，金属质量增重，溶液质量_________，反之，金属_________，溶液就增重，这主要看参加反应的金属相对原子质量之和与反应后生成的金属相对原子质量之和的大小关系。
③制取金属的两种方法：
金属 + 金属化合物 → __________ + 金属（湿法冶金原理）
金属氧化物 + __________（__________、__________、__________）→ 金属 + CO2（H2O）
氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌（）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
（1）中的化合价为_____。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到和的质量比为_____.
（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.
Ⅱ.贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。
（5）氢化物与水反应生成一种碱，并释放出其化学反应方程式为_____。
“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
将铁丝放在空气中无论怎样加热，铁丝只是发红，不会燃烧，而将烧红的铁丝放在盛氧气的集气瓶内，它就会火星四射，剧烈燃烧，下列解释正确的是（ ）
A.因为铁丝放在空气中不会达到它的着火点
B.因为空气中含有灭火剂二氧化碳
C.铁丝的着火点太高
D.集气瓶内氧气浓度大，扩大了铁丝与氧气的接触面积
，铝表面析出一层___________色固体，溶液由__________色变为无色。
，红色铜表面析出一层白色固体，溶液由无色变为蓝色。
）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
的化合价为_____。
和
的质量比为_____.
是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的
单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
与水反应生成一种碱，并释放出
其化学反应方程式为_____。