题目内容
通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
| A、将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 |
| B、将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 |
| C、将裸露的铁管埋在潮湿的土里 |
| D、要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应 |
考点：金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护
专题：金属与金属材料
分析：根据金属的性质进行分析，硫酸铜能与铁反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝．
解答：解：
A、硫酸铜能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，故A错误；
B、防锈就是使铁与水或氧气隔绝，锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀，故B正确；
C、铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，故C错误；
D、设生成2g氢气需要铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 2g
则
=
，解得x=56g
生成2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁是铁的合金，是混合物，故D错误．
故选：B．
A、硫酸铜能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，故A错误；
B、防锈就是使铁与水或氧气隔绝，锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀，故B正确；
C、铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，故C错误；
D、设生成2g氢气需要铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 2g
则
| 56 |
| x |
| 2 |
| 2g |
生成2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁是铁的合金，是混合物，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了金属的有关知识，解题的关键是掌握铁的化学性质生锈等的相关知识，属基础性知识考查题．完成此题，可以依据已有的知识进行．
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