题目内容

5．在化学反应2X═2Y+Z中，X完全分解后生成3gY和8gZ，则参加反应的X的质量为（　　）
A．11 gB．3 gC．5 gD．8 g

分析 根据质量守恒定律进行计算即可．

解答 解：由化学反应2X═2Y+Z中，X完全分解后生成3gY和8gZ，根据质量守恒定律，反应的Y的质量为：8g+3g=11g，
故选A．

点评 本考点考查了质量守恒定律和有关的计算，较为简单．

练习册系列答案
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15．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（　　）
A．Cu、AgB．Zn、FeC．Pt、CuD．Ag、Au
16．在通常情况下，氯气是一种黄绿色，具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收过剩的氯气，其反应可用化学方程式表示为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（NaClO即为次氯酸钠）．试回答：
（1）黄绿色、具有刺激性气味，这属于氯气的物理（填“物理”或“化学”） 性质．
（2）实验室收集氯气时，可用向上排空气法，这是因为氯气具有密度比空气重的性质．
（3）将氯气通入澄清石灰水中发生的反应与用氢氧化钠溶液吸收氯气的反应相似，其化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
13．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示：

（1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有氯化钠、氯化钡；
（2）BC段沉淀减少的原因是BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）；
（3）C点沉淀质量为B点沉淀质量的三分之一，则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为D．
A.2：1   B.197：466   C.1：2   D.466：197．
20．在、、、四种粒子的结构示意图中，共表示了3种元素的粒子．
10．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）锂原子的核电荷数为3．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易得（填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：原子序数为8等（合理即可）．
（4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是原子核外电子层数相同（或从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加等，合理即可）．
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+（或Mg2+或Al3+），阴离子O2-（或F-）．
17．吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜．在这种变化中，起重要作用的是（　　）
A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎
C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿
14．某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开止水夹a时，可观察到B试管中的现象是产生气泡，再夹紧止水夹a，B试管中将出现的现象是产生白色沉淀．
15．某同学用氯化钠固体和蒸馏水配制氯化钠溶液．他往95毫升水（密度为1g/cm3）中加入5克氯化钠固体，配制成了实验需要的溶液，把溶液全部装入试剂瓶后，贴上标签．该标签的书写正确的是（　　）
A．B．C．D．

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