Question

4．（1）目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色、俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．现请你设计一实验证明该金黄色金属块是真金还是黄铜．要求写出实验方法、现象和结论．

实验方法	实验现象	实验结论
取少量黄色金属块并置于试管中，再向试管中滴加少量的盐酸	若有少量气体产生 若无气体产生	原试样为黄铜 原试样为黄金

（2）金属铜长时间放置在潮湿的空气中，能与氧气等物质发生化合反应生成铜绿Cu₂（OH）₂CO₃，铜绿受热后可以分解．回答问题：①写出铜绿受热分解的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
②铜变成铜绿，除了Cu、空气中的O₂参加反应外，还有空气中的物质水蒸气与二氧化碳也参加了反应．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序中氢前金属可以和酸反应生成氢气，而氢后金属不会与盐酸反应，可知金不会与盐酸反应；而铜锌合金中锌会与盐酸反应，所以铜锌合金加入盐酸中会有气泡产生．
（2）①根据铜绿受热分解的反应写出反应化学方程式；
②根据质量守恒定律分析判断回答．

解答 解：（1）根据金属活动性顺序可知金位于氢之后，不会与盐酸反应，而铜锌合金中锌位于氢之前，所以铜锌合金加入盐酸中会有气泡产生．所以实验方法、现象和结论为：

实验方法	实验现象	实验结论
取少量黄色金属块并置于试管中，再向试管中滴加少量的盐酸	若有少量气体产生 若无气体产生	原试样为黄铜 原试样为黄金

（2）①铜绿受热分解生成了氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因Cu₂（OH）₂CO₃中含有C元素，反应物中也必须含有碳元素素，所以铜变成铜绿，除了Cu、空气中的O₂参加反应外，还有空气中的物质水蒸气与二氧化碳也参加了反应．
故答案为：（1）见上表；（2））①：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．②二氧化碳．

点评 本题考查金属活动性顺序及其应用，同时要求正确书写实验方案．