Question

5．根据图回答问题．

（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到
的现象是气球变大．
（2）图2是配制一定质量溶质质量分数为10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是温度达到可燃物着火点．

Answer 1

分析 （1）若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，瓶内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球胀大；
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答；
（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．

解答 解：（1）若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；产生此现象的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大；
（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；
（3）实验过程中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧起来；红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，该实验说明，可燃物与氧气接触，同时温度达到了着火点，可燃物才能燃烧．
故答案为：（1）气球变大；
（2）大于；
（3）温度达到可燃物着火点．

点评 本题难度不大，考查了氢氧化钠的性质、浓硫酸的稀释和燃烧的条件，掌握浓硫酸的稀释方法、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．