Question

19．图1是探究白磷在水中燃烧的实验装置．该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染．图2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成．请认真阅读下列内容并回答有关问题：
资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物．常见的酸性氧化物有CO₂、SO₂、SiO₂、P₂O₅等．

（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中．仪器①的名称为锥形瓶．
（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞．加入氢氧化钠溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染．
（3）取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小试管高度$\frac{1}{2}$为宜）；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中．放白磷的试管必须要小，其原因是白磷易于氧气接触．
（4）按图2接好装置．在烧杯中加入200mL约80℃热水，若观察到装置C中浸没在氢氧化钠溶液中的长导管末端有气泡冒出，则气密性良好．烧杯中加约80℃热水的目的是保证小试管中的温度达到白磷的着火点．
（5）缓慢推动注射器．仪器①中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②白磷燃烧，产生大量白烟．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据常见的酸性氧化物有CO₂、SO₂、SiO₂、P₂O₅等，会与碱反应进行分析；
（3）根据试管的体积决定了氧气与白磷的接触面积进行分析；
（4）根据装置内外产生的压强差检验装置气密性；
（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶；
（2）常见的酸性氧化物有CO₂、SO₂、SiO₂、P₂O₅等，会与碱反应，所以在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞，加入氢氧化钠溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染；
（3）试管的体积决定了氧气与白磷的接触面积，所以装白磷的试管必须要小，其原因是白磷易于氧气接触；
（4）在烧杯中加入200mL约80℃热水，若观察到装置C中浸没在氢氧化钠溶液中的长导管末端有气泡冒出，则气密性良好．烧杯中加约80℃热水的目的是保证小试管中的温度达到白磷的着火点；
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②白磷燃烧，产生大量白烟．
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染；
（3）白磷易于氧气接触；
（4）装置C中浸没在氢氧化钠溶液中的长导管末端有气泡冒出，保证小试管中的温度达到白磷的着火点；
（5）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，白磷燃烧，产生大量白烟．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．