题目内容

22.4g金属与稀硫酸完全反应后，生成0.8g氢气，则此金属是


  1. A.
    铜
  2. B.
    锌
  3. C.
    铁
  4. D.
    镁
C
练习册系列答案
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（2011?香坊区二模）某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外，其它成分不溶于水，也不与酸反应）炼铝．现欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制250g溶质质量分数为l 9.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量是
50
50
g；
（2）将铝土矿粉碎，用硫酸溶解的化学方程式为
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
；
（3）若17g的铝土矿恰好与150g的1 9.6%的稀硫酸完全反应，则：
①求解17g铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为
102
294
=
x
29.4g
102
294
=
x
29.4g
；
②此铝土矿中氧化铝的质量分数为
60%
60%
；
③向所得滤液中加入39.8克的水后，最终所得溶液中溶质的质量分数为
17.1%
17.1%
；
（4）若哈尔滨地铁工程需要铝合金108吨（含铝95%），在炼铝过程中，共损失铝5%．则需要这种铝土矿的质量是
340
340
吨．

22.4g金属与稀硫酸完全反应后，生成0.8g氢气，则此金属是

[　　]

A．铜

B．锌

C．铁

D．镁

1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)

　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65

　　

1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)

　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65

　

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