题目内容

8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据曲线的变化特点确定溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数的计算公式解答即可．

解答 解：A、据图可以看出，t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同，而不是溶质质量相等，错误；
B、据图可以看出，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；
C、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙都会析出晶体，且乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的不变，最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；
D、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是40g，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}×100%$≈28.6%≠40%，错误；
故选AD．

点评 掌握溶解度曲线的意义以及应用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：

（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是B和F（填字母序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是A（填字母序号）
（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是C（填字母序号），用E装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小，干燥气体时可选用G装置，气体应从a（填“a”或“b”）处导入．
19．合理搭配饮食是健康生活理念，某份早餐搭配是牛奶、面包、黄油．这份早餐中缺少的营养素是（　　）
A．油脂B．维生素C．糖类D．蛋白质
16．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料．
（1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是燃气不完全燃烧．
（2）如图是实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？将空气排尽，防止加热爆炸．实验过程中玻璃管里观察到的现象是红色固体变为黑色．请写出该反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），该反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO2Na；所用原料气CO中常混CO2，除去CO2可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，由CO和H2在催化剂和高压条件下化合制得，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为多少？
3．水是一种常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）某实验小组探究“水的净化”过程，从黄河中取了水样，加入明矾溶液搅拌，静置一段时间后，为除去水中难溶杂质需要用到的仪器有ACDF（填序号）．
A．带铁圈的铁架台    B．酒精灯  C．漏斗   D．玻璃棒     E．量筒    F．烧杯
（2）小明家里桌上有两杯无色液体，只知分别是食盐水和蒸馏水，他妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小明认为采取加热蒸发（填“加热蒸发”或“检测PH”之一）的方法也可以区别．
（3）小明同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验，在量取水的体积时，小明同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小（填“偏小”“不变”或“变大”之一）
（4）2016年3月22-28日是第二十九“中国水周”，其主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列关于水的说法中，不正确的有①④（填序号）
①清澈、透明的泉水是纯净物，可以直接饮用     ②节约和保护水资源，严格控制入河湖排污总量
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染        ④水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液
⑤洗菜、泳衣后的水用来浇花、冲洗厕所．
13．如图所示是初中化学教材中的两个实验，请据图回答下列问题：

（1）实验一酒精灯火焰上加金属网罩的作用是使火焰更集中并提高温度；
（2）实验二玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）实验一、二说明了C和CO共同的性质是还原性；
（4）实验二装置处在的不足是没有尾气处理装置．
20．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，请计算．
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1．
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
17．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本类型为分解反应；
（3）某同学在实验室用C装置（用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应，多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．该反应的基本类型为置换反应；
（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置，如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．
18．化学是以实验为基础的学科．根据图1、图2、图3回答下列问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验，实验后发现测定空气中氧气含量偏低，原因可能是装置气密性不好或红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹（填一种即可）．
（2）图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中未预先装少量的水或铺一层细沙，可能引起的后果是生成的高温熔融物炸裂瓶底．
（3）图3是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针偏右，该反应是否遵守质量守恒定律是（填“是”或“否”）．造成指针偏右的原因原因是生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右．

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