题目内容

现有盐酸、水、氢氧化钠三瓶无色溶液，请选用一种试液将它们区别开，简述有关实验步骤、现象及结论．

答案：
解析：

将石蕊试液分别滴入盛有三种溶液的试管中，石蕊试液变红的原溶液为盐酸；石蕊试液变蓝的原溶液为NaOH溶液，石蕊试液不变颜色的为水．


练习册系列答案
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17、现有①盐酸、②过氧化氧、③铁粉、④氨水、⑤液态氧、⑥酒精、⑦氯化钾、⑧水、⑨氢氧化镁、⑩钢等物质，其中属于酸的是
①
，属于氧化物的是
②⑧
，属于盐的是
⑦
，属于合金的是
⑩
．  （填序号）
精英家教网含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W 9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
查阅资料：溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H20，化学方程式为：A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H20；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
提出猜想：利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
设计方案：研究小组设计了不同的实验方案．
方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v1L；
方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为w1g；
方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为w2g．
问题讨论：请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
（1）研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
①装置中仪器a的名称是
 
．
②实验装置中有一处明显错误，请指出
 

（2）方案2中剩余固体是
 
；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为
 
．
（3）方案3中“过滤”得到的沉淀是
 
．
（4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：镁铝合金与
 
反应测定生成气体在标准状况下的体积为v2L．
方案评价；
（5）在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是
 
．
现有①盐酸、②过氧化氧、③铁粉、④氨水、⑤液态氧、⑥酒精、⑦氯化钾、⑧水、⑨氢氧化镁、⑩钢等物质，其中属于酸的是    ，属于氧化物的是    ，属于盐的是    ，属于合金的是    ．  （填序号）
现有①盐酸、②过氧化氧、③铁粉、④氨水、⑤液态氧、⑥酒精、⑦氯化钾、⑧水、⑨氢氧化镁、⑩钢等物质，其中属于酸的是    ，属于氧化物的是    ，属于盐的是    ，属于合金的是    ．  （填序号）
现有①盐酸、②过氧化氧、③铁粉、④氨水、⑤液态氧、⑥酒精、⑦氯化钾、⑧水、⑨氢氧化镁、⑩钢等物质，其中属于酸的是           ，属于氧化物的是             ，属于盐的是             ，属于合金的是            。（填序号）

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