题目内容

氧化铜（CuO）中氧元素的质量分数是（ ）
A．80%
B．40%
C．20%
D．10%
【答案】分析：根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
解答：解：氧化铜（CuO）中氧元素的质量分数为100%=20%．
故选C．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了--氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
①O3中氧元素的化合价是
0
0
．
②NH2Cl由
三
三
（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是
7：1
7：1
．
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是
H2O
H2O
．
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
Ⅰ 1.2g
Ⅱ 1.2g CuO   0.5g
Ⅲ 1.2g MnO2  0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是
收集等量氧气所需时间
收集等量氧气所需时间
．
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更
小
小
 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
向试管中倒入适量的氯酸钾并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃
向试管中倒入适量的氯酸钾并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃
．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
．
（3）小雪用如图所示装置制取氧气的相关数据如下表．回答有关问题：
气体发生装置内物质的总质量
反应前 35.6g
反应后 34.8g
①反应生成氧气的质量为
0.8
0.8
g（结果精确到0.1g，下同）．
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
现有一种不纯的氧化铜粉末样品（杂质为铜粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铜的质量分数．（提示：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2）请你回答相关问题：
（1）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，充分反应后，B装置增重4.4g，据此计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数．
解：
B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量，设参见反应氧化铜的质量为x．
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
8044
x 4.4g
80
44
=
x
4.4g

解得x=8.0g
该样品中氧化铜的质量分数=
8.0g
10g
×100%=80%
B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量，设参见反应氧化铜的质量为x．
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
8044
x 4.4g
80
44
=
x
4.4g

解得x=8.0g
该样品中氧化铜的质量分数=
8.0g
10g
×100%=80%

答：
该样品中氧化铜的质量分数80%
该样品中氧化铜的质量分数80%

（2）小强同学用同样的装置进行实验，实验结果与小刚所得的正确结果比较，出现偏差，请你分析造成误差的可能原因
若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原
若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原
．
（3）小刚是利用还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其他测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据．（用文字叙述，无需写出具体质量数值）
先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数
先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数
．
（2007?崇文区一模）氧化铜（CuO）中氧元素的质量分数是（　　）
氧化铜（CuO）中氧元素的质量分数是（　　）
A．80%B．40%C．20%D．10%

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