某同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后.对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究.设计方案如下:回答下列问题:(1)上述实验操作的名称分别是:操作①溶解.操作④过滤．(2)根据上述实验.可以确定该固体已变质．(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．(4)若测得E的pH=7.则A的成分碳酸钠.若测得E的pH＞7.则A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究（氧化钙溶液呈中性），设计方案如下：

回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解，操作④过滤．
（2）根据上述实验，可以确定该固体已变质（填“已”或“末”）．
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．
（4）若测得E的pH=7，则A的成分碳酸钠，若测得E的pH＞7，则A的成分碳酸钠和氢氧化钠．
（5）写出溶液B与氯化钙溶液反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

分析（1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：①是将固体变成液体；④是将难溶性的固体和液体分离；
（2）根据②中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；
（3）NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；
（4）测定溶液的pH来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度并分析溶质的成分；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠写出反应的方程式．

解答解；（1）①是将固体加水变成溶液，故操作是：溶解；
④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是：过滤；
（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为；已；
（3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；
（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH=7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠；
（5）足量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰．

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	A．	实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
	B．	溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
	C．	把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
	D．	量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

	A．	用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
	B．	用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
	C．	用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
	D．	用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌

项目	物质	杂质（少量）	试剂	操作方法
A	CaO固体	CaCO₃固体	加入适量的稀盐酸	过滤、洗涤、干燥
B	H₂	水蒸气	适量的NaOH溶液	洗气
C	硝酸	盐酸	过量的硝酸银溶液	过滤
D	BaCl₂	HCl	过量BaCO₃	溶解、过滤

	A．	z显碱性		B．	y一定是水
	C．	x可能是硫酸溶液		D．	z 可使紫色石蕊试液变蓝

试题分类