题目内容
17．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）| A． | 稀有气体用于制作霓虹灯 | B． | 木头制作桌椅 | ||
| C． | 氮气作保护气 | D． | 铜线制作电缆 |
分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答 解：A、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、用木头制作桌椅，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、利用氮气作保护气，是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
D、铜线制作电缆，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
7．下列关于镁原子、镁离子叙述正确的是（ ）
| A． | 它们都显电性 | |
| B． | 它们原子核外电子数目相等 | |
| C． | 它们属于同种元素 | |
| D． | 镁离子是镁原子得到2个电子形成的 |
8．氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
【查阅资料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（3）氨气易与酸反应．
【设计实验】
实验一：制取氮化铝样品
实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是除去气体中的水；装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性；
（4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
【实验结论】
所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%
【事故处理】
实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）实验后剩余的浓NaOH溶液不能（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液20g．
【查阅资料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（3）氨气易与酸反应．
【设计实验】
实验一：制取氮化铝样品
| 实验步骤 | 相关化学反应方程式 |
| 1除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气． | 除去氧气的化学反应方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO； |
| 2用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）． | 装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO． |
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是除去气体中的水；装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性；
（4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
【实验结论】
所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%
【事故处理】
实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）实验后剩余的浓NaOH溶液不能（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液20g．
5．Mn03中锰元素的化合价为（ ）
| A． | 0 | B． | +2 | C． | +4 | D． | +6 |
12．某小组探究可溶性碱的化学性质时，发现将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．请你和他们一起完成相关的探究
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】四位同学分别设计出了下列4种实验装置．
①装置（3）出现的实验现象气球变大
②有同学对上述4个实验提出质疑，认为实验不严谨，其理由是二氧化碳也溶于水，
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是将（1）装置中的NaOH溶液换成水，观察试管内液面的情况
③小明同学认为也可以通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告．
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】四位同学分别设计出了下列4种实验装置．
①装置（3）出现的实验现象气球变大
②有同学对上述4个实验提出质疑，认为实验不严谨，其理由是二氧化碳也溶于水，
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是将（1）装置中的NaOH溶液换成水，观察试管内液面的情况
③小明同学认为也可以通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告．
| 实验方法 | 实验结论 |
| 往生成物中滴加稀HCl，出现气泡 | 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
9．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”．下列做法或认识不符合这-主题的是（ ）
| A． | 提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 | |
| B． | 在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 | |
| C． | 植树造林，严禁乱砍滥伐 | |
| D． | 焚烧废旧塑料袋 |
7．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 | |
| B． | 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| D． | 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 |