题目内容

14．如表列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
ANaClNa2CO3加过量稀盐酸、蒸发
BCO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的干燥装置
CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤
DNaOH溶液Na2CO3加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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4．阅读下面科普短文．
人们曾经认为碳元素的单质只有两种，即金刚石和石墨．它的第三 种单质C60在20世纪80年代被发现．它是一种由60个碳原子构成的分子，其结构显然与石墨和金刚石截然不同，是一种由多个正多边形封闭而成的空心球体，形似足球，又名足球烯．
C60在常温下为紫红色晶体，有金属光泽，密度为1.68g/cm3，可溶于甲苯等有机溶剂中．
C60在材料科学、超导体等方面有着很好的应用前景，成为信息技术和航天技术中的新宠．利用其独特的分子结构，可用于气体贮存、提高金属材料的强度、制得具有优异性能的新型高分子材料．C60在医学上应用广泛，例如：将肿瘤细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，以达到杀伤肿瘤细胞的目的．
因为C60有许多优异性能，所以C60在很多领域有潜在的应用前景．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）单质C60是由分子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）下列属于C60的物理性质的是ABC（填字母序号）．
A．有金属光泽                    B．常温下为紫红色晶体
C．密度为1.68g/cm3               D．由多个正多边形封闭而成的空心球体
（3）推测C60可能的化学性质C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2（用化学方程式表示）．
（4）C60的用途广泛，如：超导体．
（5）结合此篇短文，谈谈你对“化学”的认识化学来源于生活，有可以为生活服务．
5．甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2～3种组成．
（1）甲和乙的元素组成相同．甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；乙可以转化成甲，方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊．
①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡．用化学方程式解释变澄
清的原因CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；锥形瓶溶液中的溶质有HCl 和CaCl2．
2．回答下列问题
（1）用量筒量取10ml液体，如果读数时仰视，则量取的实际体积＞10ml（填＞、＜或=）．
（2）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需留少量的水的原因是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
（3）下列实验现象能说明装置气密性良好的是ABD（填选项字母）．
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．将铁丝伸到硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色
B．在氢氧化镁中滴加无色的酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C．在碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体CO2
D．纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热
19．实验室有下列仪器和高猛酸钾、块状石灰石、二氧化锰三种药品及棉花、木块、火柴实验用品．
请回答下列问题：

（1）若补充一种仪器铁架台，并利用上述仪器和药品可制取气体A，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器．将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，观察到水中的导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．
（2）若补充一种药品稀盐酸（填名称），还能制取另一种气体B．用向上排空气法收集气体B时，导管要伸入集气瓶底部，其目的是将集气瓶中空气排尽，以便收集到较纯净的二氧化碳．检验气体B是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，则收集满．
（3）如图2是实验室制取氧气的装置图，请你将它补充完整．
6．归纳推理是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质都是单质
B．CO2和CO的组成相同，所以它们的性质也相同
C．原子不显电性，所以构成原子的微粒也都不显电性
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，则集气瓶中的气体可能是二氧化碳
3．某合金12g与足量的稀盐酸充分反应后，如果生成0.4g氢气，该合金中的元素可能是（　　）
A．Mg和AlB．Zn和FeC．Zn和CuD．Cu和Ag
4．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（选填“元素”、“原子”或“分子”）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子（选填“元素”、“原子”或“分子”）构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3．
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）．说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧，由此可推知的灭火原理是隔绝氧气可以灭火．若要使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是可以将棉芯从烧杯中取出，使其与氧气接触．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．  若利用该装置制二氧化碳，通常不选用大理石和稀硫酸作为反应物，理由是生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面，阻碍反应的发生．
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变．例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成CO（填化学式）．
②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球的温度维持在一定的正常范围内（举一例）．

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