题目内容
工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）将滤液与滤渣分离的操作是______。
（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。
下列归纳总结完全正确的是( )
A．化学与科学家 | B．化学与健康 |
①我国制碱先驱是侯德榜 ②张青莲对相对原子质量的测定做出了重大贡献 ③拉瓦锡发现并编制了元素周期表 | ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！” |
C．化学与安全 | D．化学与环境 |
①闻到天然气泄漏，立即打开排气扇 ②进入未知溶洞前，一定要做灯火实验 ③福尔马林浸泡的海产品，严禁食用！ | ①施用过量化肥、农药增加粮食产量 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 |
A. A B. B C. C D. D
利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 | 甲中液面上方无明显现象 |
② | 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 | 丙中液面上方出现大量白烟 |
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为________。
（2）该实验能够得出的结论是________。
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________。
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是
序号 | 温度/℃ | CO流速 （个气泡/秒） | 出现浑浊 的时间 |
① | 25 | 5～8 | 5′17″ |
② | 40 | 5～8 | 3′48″ |
③ | 25 | 10～13 | 5′02″ |
④ | 25 | 2～5 | 5′40″ |
A. 锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
B. ①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快
C. ③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D. ①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
下列实验方案正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去二氧化碳中的水蒸气 | 通过足量的氢氧化钠固体 |
B | 鉴别稀硫酸和硫酸钠 | 用氯化钡溶液 |
C | 除去氮气中的氧气 | 用木炭 |
D | 不用其他试剂，鉴别①氯化钠溶液、②氢氧化钠溶液、③氯化铜溶液 | 鉴别出的先后顺序可以是③②① |
A. A B. B C. C D. D
下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 | 实验目的 | 实验过程 |
① | 稀释浓硫酸 | 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌 |
② | 证明腐蚀性 | 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上 |
③ | 证明吸水性 | 取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数减小 |
④ | 除氢气中的水分 | 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集 |
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④