题目内容

某学生测定的下列数据中,合理的是(  )
A、用10mL量筒量取了7.55mL水
B、用pH试纸测得某地雨水的pH值为5.6
C、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D、用托盘天平称取16.70g的固体锌
考点:测量容器-量筒,称量器-托盘天平,溶液的酸碱度测定
专题:常见仪器及化学实验基本操作
分析:根据托盘天平、量筒的准确度可以判定一些数据的合理性;量筒的选用时一般是选用与之相等的量筒与稍大的规格的量筒确保一次性量出.读数时要读出最小分度值.
解答:解:A、10mL量筒实际精确到0.1mL,用量筒能量取到7.5mL水,A错误;
B、使用广泛pH试纸,用于粗略的测量,读数为整数,B错误;
C、用烧杯、量筒、托盘天平可以配制溶质质量分数为90.5%的氯化钠溶液,C正确;
D、托盘天平一般准确到0.1g,能称得16.7g食盐,不能称量16.70g食盐,D错误.
故选C.
点评:本题考查了量筒的使用方法和天平、广泛试纸的精确度.托盘天平一般准确到0.1g、10 mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL.
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?他们设计了如图所示装置进行探究.
【猜想与假设】
①在常温下能反应
②在加热条件下不能反应
③常温下不能反应,但在加热条件下能反应
【查阅资料】
SO2有刺激性的气味,易溶于水,能使品红(一种有机素呈红色)溶液褪色.
【实验与事实】
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有无色气泡冒出,白色固体生成.
操作③停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中稀释,溶液呈蓝色.
【分析与思考】
(1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想
 
(填序号)是正确的.
(2)乙同学认为,从组成元素的角度看,放出的气体可能是SO2、O2、H2,并提出检验方法:
①若是H2则可将气体通过盛CuO的硬质玻璃管并灼热,若出现的现象
 
,则含有H2
②若是O2,则检验方法
 
 ③若是SO2,则检验方法有(任写两种):
方法一
 

方法二
 

经过充分论证,确认所得气体是SO2.写出上述装置实验的化学方程式
 

(3)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是
 
石蕊溶液变
 
色.
【反思与评价】
(4)操作③中,从安全角度考虑
 
(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是
 

【拓展与应用】
(5)【拓展与应用】
根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取.
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取.
经过对两种方案的讨论、对比,制取等质CuSO4,你认为较好的方案是
 
,理由是
 

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