Question

11．某混合物中含有氯化钠和碳酸钠，为测定碳酸钠的质量分数，小明进行了如图实验，请计算：
（1）所用36.5g10%盐酸中溶质的质量；
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数计算公式计算；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式由盐酸中溶质的质量可求出碳酸钠的质量，即可求出样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）所用36.5g10%盐酸中溶质的质量是：36.5g×10%=3.65g；
（2）设5.8g样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         73
x            3.65g
$\frac{106}{73}=\frac{x}{3.65g}$    解得x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{5.3g}{5.8g}×100%$≈91.4%
答：（1）所用36.5g10%盐酸中溶质的质量是3.65g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是91.4%．

点评 本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．