题目内容

18．科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法．碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核．下列关于新原子核的说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子

分析 依据题干信息以及质子数决定原子的种类分析解答．

解答 解：由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7；
故选B．

点评 此题是一道信息给予题，解题的关键是充分利用题干中关于原子衰变的介绍和所学的原子种类的知识．

练习册系列答案
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20．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一，是让农民饮用清洁自来水．如图是自来水厂净水过程示意图．

（1）向水中投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌．ClO2中氯元素的化合价的是+4．
（2）请根据图示回答下列问题：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABEF（填序号）；
A．沉淀    B．过滤    C．煮沸    D．蒸馏    E．吸附   F．消毒．
9．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是（　　）
A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
6．用符号、含义填空：2S2-2个硫离子；过氧化氢H2O2；氧离子O2-．S2-1个硫离子．
13．已知；①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为B和C，C是空气的组成成分之一，②B在一定条件下产生气体C和D，D可做航天的高能燃料．请按要求填空：
（1）A的化学式H2O2；
（2）写出铁丝在C中燃烧的反应方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）写出B生成C和D的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）保持B的化学性质的最小微粒是水分子（填名称）．
3．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）若用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到废液呈蓝色现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4（用化学方程式回答）．若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加人过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中的物质为铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．
（3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热．可以观察到温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
（4）小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图所示．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．固体A中一定有银、铁，可能有锌
B．固体B一定是1.0g金属银
C．滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
D．滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁．
10．化学方程式错误的类型包括：A．物质化学式书写错误 B．未配平 C．遗漏反应条件  D．遗漏“↑”或“↓”．判断下列化学方程式的错误类型（填字母）．
编号化学方程式错误类型 
①P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 
②CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2+2NaCl 
③ H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体A析出．
（4）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度．
（5）要使A从其饱和溶液中析出，可用降温的方法．
（6）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A=B（填“＞”“=”“＜”）
（7）t2℃时，将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液的溶质的质量分数减小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃，没有晶体析出的是C，
溶质质量分数不变是C，析出晶体最多是A．
（9）把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%，需加水122.5g
（10）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．
（11）若A是KCl，则A溶液中的溶质粒子是（填符号）K+、Cl-
（12）其中，可能是气态物质的是C．
（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是AB．
8．下列描述属于氧气化学性质的是（　　）
A．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
C．氧气是一种比较活泼的气体，能氧化许多物质
D．通过低温，高压时可使氧气液化为淡蓝色液体

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