题目内容

14．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l65K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）
A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积相同
B．玻璃态水不属于氧化物
C．玻璃态水和普通水的化学性质相同
D．玻璃态水分子不运动

分析 A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑．
B、根据水的组成结构及氧化物质的定义判断．
C、根据玻璃态水与普通水的成分分析．
D、玻璃态的水中的水分子具有微观粒子的性质，分子是不断运动的．

解答 解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，所以同温度同质量液态水和玻璃态水，体积相同，故正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而玻璃态的水是由氢氧两种元素组成的化合物，所以错误；
C、玻璃态水与普通水的成分一样，所以化学性质相同，所以正确；
D、玻璃态的水中的水分子具有微观粒子的性质，分子是不断运动的，故C错误．
故选AC．

点评 物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．

练习册系列答案
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7．根据如图实验装置图，回答问题：

（1）写出标有①、②的仪器名称：①铁架台、②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置序号，下同），收集装置是B．在连接好装置放药品前首先做的一项工作是检查装置的气密性．用分液漏斗代替长颈漏斗时，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是控制过氧化氢溶液的滴加速度．写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）图D所示的气体收集方法称为排水法，用此方法收集气体时，仪器②必须盛满水倒放在水槽中，才能收集满气体．当导管口有气泡连续均匀冒出时，方可把导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是收集的氧气较纯净．
（4）二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用．实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤．
（5）用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃．
（6）实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是②⑥（填写序号），判断的依据是化学反应前后元素种类不变．
①水（H2O）②氯化钠（NaCl）③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）
（7）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、反应速率是否适中等因素（写一项即可）
6．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（　　）
A．在足量的氧气中燃烧B．炽热的炭层
C．澄清石灰水D．灼热的氧化铜
2．现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法不能检查该装置气密性的是C．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
 实验编号实验目的温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ探究浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2% H2O2
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5% H2O2
（3）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
9．某科学兴趣小组从浸泡后的绿豆中提取淀粉酶溶液，为了研究酸碱性对该淀粉酶催化作用的影响，以淀粉琼脂为材料进行实验，步骤如下：
①取5片大小相同的滤纸小圆片，编为1-5号，将其分别在五种不同的成分的溶液（各溶液成分如表）中浸泡后取出，按如图甲所示放置在盛有淀粉琼脂薄片的培养皿中，盖上盖子．
②将培养皿置于37℃的恒温箱中国，半小时后取出，将碘液均匀滴入培养皿中，约1分钟后用清水缓缓冲去多余的碘液．
③实验结果发现：1号、2号和3号滤纸小圆片周围出现了大小不等的清晰区（即没有变蓝色的区域），其中3号周围的清晰区面积最大，4号和5号周围以及其余部位均显蓝色，如图乙所示．
滤纸编号溶液成分
1淀粉酶溶液
2淀粉酶溶液-稀盐酸
3淀粉酶溶液-稀碳酸钠溶液
4稀盐酸
5稀碳酸钠溶液
（1）为什么1号、2号和3号滤纸小圆片周围会出现清晰区？因为1-3号小圆片上有淀粉酶，淀粉在淀粉酶的催化作用下分解了．
（2）为了判断酸性对该淀粉酶催化作用的影响，应选择第2号与哪几号进行对照？1和4．（填滤纸编号）．
（3）实验结果表明，弱碱性（选填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）条件下，该淀粉酶的催化作用最强．
19．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引否否能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
实验操作实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
【拓展】把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
6．根据如图，回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B．将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
选项物质杂质试剂、方法
AMnO2炭粉在空气中灼烧
BCO2CO点燃
CFeSO4CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤
DCaOCaCO3高温
A．AB．BC．CD．D

垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于

A. B.

C. D.

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