题目内容
15．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为5.6g；X的组成元素为C、O，其质量比为3：4．分析 首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．
解答 解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧气、二氧化碳、水以及一氧化碳等化学式前的化学计量数之比为$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2，因此将甲烷不完全燃烧的方程式是：3CH4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+6H2O+2CO．则X的组成元素为C、O，其质量比为12：16=3：4．
故答案为：5.6；C、O；3：4．
点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，题目较易．
练习册系列答案
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如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．
6．
小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】酸氢铵减少的原因是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验 （实验装置中的铁架台省略）．
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是氧化钙溶于水放热使碳酸氢铵分解．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）根据现象红色石蕊试纸变蓝色，证明实验后生成了水和氨气．
（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水与二氧化碳．
【实验反思】根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是低温密封保存．
小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：【提出问题】酸氢铵减少的原因是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验 （实验装置中的铁架台省略）．
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是氧化钙溶于水放热使碳酸氢铵分解．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）根据现象红色石蕊试纸变蓝色，证明实验后生成了水和氨气．
（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 | |
| 小红 | 取B中所得溶液于试管中，加入足量稀盐酸 | 有气泡产生 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 小丽 | 取B中所得溶液于试管中，加入氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
【实验反思】根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是低温密封保存．
3．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（ ）
| A． | 卟啉铁中含有5种元素 | B． | 卟啉铁中氢元素含量最低 | ||
| C． | 卟啉铁分子中含有34碳个原子 | D． | “缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 |
10．下列实验结论组合正确的是（ ）
①水是由氢气和氧气组成；②CO2与水反应生成碳酸；
③分子是在不断运动的；④氧气能支持燃烧．
①水是由氢气和氧气组成；②CO2与水反应生成碳酸；
③分子是在不断运动的；④氧气能支持燃烧．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ②③ | D． | ①②③④ |
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