Question

5．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（　　）

• A． 锌最多，铁最少
• B． 铝最多，锌最少
• C． 铁最多，铝最少
• D． 三者一样多

Answer 1

分析 根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

解答 解：根据化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
可以看出：Al的相对原子质量为27，54g铝可反应生成6g氢气，所以1g铝生成氢气$\frac{1}{9}$g，
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成$\frac{1}{32.5}$克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成$\frac{1}{28}$g氢气．
所以$\frac{1}{9}＞\frac{1}{28}＞\frac{1}{32.5}$，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少．
故选：B．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．