题目内容

14．下列叙述正确的是（　　）
A．分子是构成物质的唯一粒子
B．分子能保持物质的性质，原子不能
C．相对原子质量是该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值
D．分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分

分析 A、根据分子是构成物质的一种粒子进行解答；
B、根据由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质进行解答；
C、根据相对原子质量的含义进行解答；
D、根据分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分进行解答．

解答 解：A、分子是构成物质的一种粒子，原子、离子也能构成物质，故A错误；
B、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质，故B错误；
C、相对原子质量是该原子的实际质量与一个碳12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值，故C错误；
D、分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了分子的性质和特征，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子．

练习册系列答案
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4．根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：

铝元素是金属元素（填“金属”或“非金属”）
铝原子易失电子（填“得”或“失”）
铝元素在化合物中的化合价为+3价
铝的氧化物的化学式为Al2O3．
5．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（　　）
A．所用NaOH已潮解
B．称量NaOH质量时，将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C．天平的左右盘各放一张纸，调节平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D．用量筒取水时，俯视水面刻度线读数
2．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．该转化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．生成物之一为H2OB．该反应属于分解反应
C．反应后催化剂质量增加D．反应物与生成物共有4种分子
9．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧一定会引起爆炸B．空气中含有氮气和氧气
C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物
19．自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于盐的是（　　）
A．NH4ClB．Ba（OH）2C．MnO2D．HNO3
6．同学们，你们爱吃巧克力吗？你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸（化学式为C2H2O4）． 草酸通常以晶体（C2H2O4•2H2O）的形式存在，在常温下为固体．以下是某化学兴趣小组提取了草酸晶体之后对其进行研究的过程．
【提出问题】草酸晶体受热分解产生了什么？
【猜想与假设】根据质量守恒定律，草酸晶体分解的产物中可能含水、CO或CO2．
【实验论证】研究小组设计了以下实验装置（图1）对上述猜想进行了探究．

信息提示：装置B为干燥管，其中的无水硫酸铜与水反应会变成蓝色
（1）装置A中饱和澄清石灰水的作用是检验并吸收二氧化碳气体．
（2）如分解产物中存在一氧化碳，则C中实验现象为红色固体变成黑色固体，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）装置E的作用收集一氧化碳，防止污染环境．
（4）该实验装置在设计上存在一个明显的错误，请你将其指出：该套装置无法检验产物中是否有水．
（5）用于草酸晶体分解的实验发生装置如图2所示，由此实验装置可以推断草酸晶体的一条物理性质草酸晶体的熔点低．
3．2016年4月16日日本九州岛熊本县发生了7.3级地震．地震后，防疫人员使用亚氯酸钠等消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为（　　）
A．-1B．+1C．+3D．+5
2．水-----生命之源

（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用加热煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价${\stackrel{+4}{Cl}O}_{2}$
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A  紫色石蕊试液       B   酚酞试液        C   pH试纸
（4）探究水的组成化学上用如图1装置来测定水的组成，其中 a 为电源的负（填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为 0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.5克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中图2相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
     ②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置，检查装置气密性，
第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对C处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
图2方框中应当选用的发生装置（见如图3）为丙（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③A、B装置中放的药品分别为c（填序号） 
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液    B中浓硫酸        
b．A中浓硫酸                B中饱和的碳酸氢钠溶液 
c．A中浓氢氧化钠溶液        B中浓硫酸
d．A中浓硫酸                B中浓氢氧化钠溶液
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克．
①写出标号仪器的名称a铁架台；②b酒精灯
③本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的氢气流
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操作方法为在E处收集气体进行点火检验，发出轻微的噗声．
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，实验结束，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为防止生成的铜重新被氧化
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气进入D中，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是A（填序号） 
A．氧化铜没有全部被还原     B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥         D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克4.0625g（杂质不与酸反应）．

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