题目内容

选用合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
(1)CO(CO2)试剂是____
(2)H2(HCl)试剂是____
(3)BaCl2(BaCO3)试剂是______
(4)铜粉（铁粉）试剂是____
(1)NaOH溶液
(2)NaOH溶液或石灰水
(3)HCl
(4)稀H2SO4（合理即可）
练习册系列答案
相关题目
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
．
（2）实验结论：
双氧水没有失效
双氧水没有失效
．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
质量和化学性质不变
质量和化学性质不变
．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中
有气泡冒出
有气泡冒出
，
带火星的木条复燃．
仍为0.2g
（或氧化铜质量不变）
仍为0.2g
（或氧化铜质量不变）
  溶液中有气泡放出，
使带火星的木条复燃
使带火星的木条复燃
．		 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应
放热
放热
（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D
D
（填序号）．

（7）步骤⑦的目的
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）

（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为
H2O2
CuO
H2O+O2
H2O2
CuO
H2O+O2
．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．
（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
不变
不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是
移动水准瓶，使两边水面相平
移动水准瓶，使两边水面相平
．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
B
B

（填字母序号）．
A.100mL    B.200mL    C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂
不能
不能
改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）
（2006?崇文区二模）在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最合适选用的一种试剂是（　　）

在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最合适选用的一种试剂是


  1. A.
    氢氧化钠溶液
  2. B.
    澄清石灰水
  3. C.
    生石灰粉末
  4. D.
    碳酸钙粉末
在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最合适选用的一种试剂是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水
C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末
在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最合适选用的一种试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．澄清石灰水
C．生石灰粉末
D．碳酸钙粉末

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