2010年5月28日清晨.美国男子乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空 .实现了人类首次靠氦气球穿越英吉利海峡的壮举.氢气密度比氦气小.乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气体.原因是什么? 氢气具有可燃性.遇到明火可能会爆炸.而氦气化学性质很稳定.没有可燃性. [解析] 氢气虽然是密度最小的气体.但是氢气易燃.遇到明火便有可能发生燃烧或爆炸.并题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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2010年5月28日清晨，美国男子乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空，实现了人类首次靠氦气球穿越英吉利海峡的壮举。氢气密度比氦气小，乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气体，原因是什么？

氢气具有可燃性，遇到明火可能会爆炸。而氦气化学性质很稳定，没有可燃性。【解析】氢气虽然是密度最小的气体，但是氢气易燃，遇到明火便有可能发生燃烧或爆炸，并不安全。而氦气的密度也很小，且氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，不易燃，比较安全。故乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气体。

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我们身边的下列物质，其类别与众不同的是

A．二氧化碳 B．冰水 C．水银 D．蒸馏水

C 【解析】试题按物质的分类：A、B、D属于氧化物；C属于单质。

金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____、_____。

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____。

②实验二中，若出现_____现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_____。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式为_____，装置B中发生反应的化学方程式为_____。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_____或_____。

强度大质量轻氧气、水Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O选取的酸的种类不同铁丝表面出现红色物质Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe2O3+3CO 2Fe+3CO22NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反应后装置A中药品的质量测出反应前后装置B增加的质量【解析】试题（1）铝合金材质的主要优点是质轻、强度和硬度好。（2）钢铁锈蚀的条件是与水和氧气同时接触。稀盐酸能与铁锈反应...

下面关于水电解实验的叙述正确的是（　　）

A. 实验说明水是由氢氧两种元素组成的

B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的

C. 水电解的化学方程式：2H2O═2H2↑+O2↑

D. 如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL

A 【解析】根据所学知识知，A. 实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。故A错误。B. 实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。故B错误。C. 水电解的化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑。故C错误。D. 若a试管气体为10ml，则b试管气体为5ml，正负极产生气体体积比是1∶2。故D正确。点睛∶本题主要考查与水电解相关的知识。

2004年12月26日，印度洋发生了震惊世界的海啸，在海啸灾难中发生的下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 树木折断 B. 房屋倒塌 C. 铁轨生锈 D. 道路冲毁

C 【解析】本题考查物理变化和化学变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键在于变化过程中有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。树木折断、房屋倒塌、道路冲毁的过程中都没有新物质生成，属于物理变化，故A、B、D错误；铁轨生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，C正确。故选：C。

空气的成分主要有_________、_________、______、_________以及_________。按各种成分所占的体积分数计算，分别约为_______%、_______%、_______%、______%以及_______%。

氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质78210.940.030.03 【解析】空气的成分按体积分数计算，大约是氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）

A. H2、N2 B. N2、 O2 C. CO2、CO D. N2、Ar

D 【解析】试题A、氢气具可燃性，遇火燃烧，不能用作焊接金属的保护气；故A不正确；B、氧气具助燃性、氧化性，高温易和金属反应，不能用作焊接金属的保护气；故B不正确；C、一氧化碳具可燃性，遇火会燃，不能用作焊接金属的保护气；故C不正确；D、氮气、氩气化学性质稳定，很难和金属物质反应，常用作金属焊接时的保护气；故D正确；

探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是

A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡

C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg

C 【解析】 A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误； B、铜的活动性比氢弱，故不能与酸反应，故错误； C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确； D、三种金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu，故错误。故选C。

有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是（　　）

A. 原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4

B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2

C. 滤渣a的成分是CaCO3

D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2

B 【解析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。 A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡，若固体存在BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，则一定无硫...